乙二醇水溶液的凝固点

大家好，今天给各位分享乙二醇水溶液的凝固点的一些知识，其中也会对乙二醇水溶液凝固点为什么低进行解释，文章篇幅可能偏长，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在就马上开始吧！

文章目录：

• 1、水中加乙二醇可以防冻的原因
• 2、乙二醇的凝固点是多少度?
• 3、50%乙二醇水溶液的凝固点是多少度,也就是到零下多少度凝固?
• 4、有木有人知道乙二醇或者乙二醇丁醚的凝固点常数是多少啊?或者是怎样...
• 5、乙二醇水溶液不同温度下的凝固点
• 6、0.1mol/kg乙二醇的水溶液的凝固点怎么算

水中加乙二醇可以防冻的原因

1、水加乙二醇可以防冻，因为乙二醇的冰点为-15度，将其和水混合一起后会改变水的蒸气压，降低水的冰点，或者在水中加入食盐，改变水的溶液浓度，另外保持水的流动性也可以防止其出现冻结的情况。

2、因为冰点降低了，水是0度，但是乙二醇是负N度才会冻上。乙二醇（ethyleneglycol）又名“甘醇”、“1，2-亚乙基二醇”，简称EG。化学式为（CH2OH）2，是最简单的二元醇。

3、乙二醇凝固点是-15℃，能与水以任意比例混合。混合后的液体凝固点显著降低。当乙二醇的含量为60%时，可低至-43℃才会结冰。

4、上海思曼泰化工科技有限友情乙二醇用做抗冻剂，是由于其与水形成的溶液的冰点低，凝点更低。因此可以用作防冻液。最低冰点约为-60℃，最低凝点为-75℃。因此，乙二醇防冻液的最低抗冻能力为-75℃。

5、加入乙二醇后，水的冰点会降低，在冬天就不容易结冰了。一般溶液的冰点都会比纯水的低一些，加入乙二醇是因为它不影响汽车内水的循环蒸发散热，也不会有沉淀。

6、原因如下：乙二醇是一种无色微粘的液体，沸点是197．4℃，冰点是-11．5℃，能与水任意比例混合。混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低.其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降。

乙二醇的凝固点是多少度?

乙二醇自身的凝固点为-12度，其水溶液最低凝固点可达-60度。

乙二醇凝固点是-15℃，能与水以任意比例混合。混合后的液体凝固点显著降低。当乙二醇的含量为60%时，可低至-43℃才会结冰。

甘油凝固点高。甘油的凝固点为18度，而乙二醇的凝固点为零下15度。甘油和乙二醇都是有机化合物，被用作防冻液、刹车液等。在低温环境下，甘油比乙二醇更容易凝固，因此在寒冷地区，使用乙二醇作为防冻液更为常见。

50%乙二醇水溶液的凝固点是多少度,也就是到零下多少度凝固?

把乙二醇和去离子水按1：1等量混合就行了啊。

乙二醇所占比例在百分之四十到百分之五十。当乙二醇的含量为68％时，冰点可降低至-68℃，超过这个极限时，冰点反而要上升。

零下35度结冰，应该是90%的，50%也是零下35度度结冰，69%浓度冰点最低-50多，随着浓度变化冰点是一条曲线。

有木有人知道乙二醇或者乙二醇丁醚的凝固点常数是多少啊?或者是怎样...

1、乙二醇自身的凝固点为-12度，其水溶液最低凝固点可达-60度。

2、根据查询相关资料显示：乙二醇单丁醚是无色易燃液体，具有中等程度醚味。凝固点-40℃，沸点171℃，相对密度0.9015（20/4℃），折射率4198，闪点61℃，自燃点472℃。溶于20倍的水，溶于大多数有机溶剂及矿物油。

3、分子量118．17。无色透明液体，微有香味。相对密度（20 ℃／4℃）0.90/0.75，凝固点-74．8℃，沸点171-172℃，闪点（开口）74℃，燃点244℃，折射率1．4198，蒸气压（25℃）0．111kPa，粘度（25℃）3．15mPa·s。

4、如果是用在冰蓄冷空调工程中做载冷剂，乙二醇水溶液的浓度（重量%）为27，密度为1035（kg/m3），其凝固点为-15℃。

乙二醇水溶液不同温度下的凝固点

1、乙二醇自身的凝固点为-12度，其水溶液最低凝固点可达-60度。

2、己二醇低温下结冰是熔点太低。乙二醇能降低水的冰点，40%的乙二醇水溶液，冰点-25℃，60%的乙二醇水溶液冰点为-49℃。己二醇是一种重要的化工原料，应用于彩色喷墨打印机的油墨、化妆品以及医药行业的合成原料中。

3、通常，当水以1：1的比例混合时，冷却液的冰点会下降到-37℃。乙二醇&mdash防冻液对水的最大使用浓度是75%，切记不要超过这个浓度。水分子通过氢键的结合成为分子簇，具有很高的凝固点。

4、是常用的高沸点溶剂，其60%的水溶液的凝固点为-40℃，所以可用作冬季汽车散热器的防冻剂和飞机发动机的致冷剂。

5、任何水溶液的冰点，实际上，都取决于内在的物理意义。水由于具有很强的分子间氢键，所以具有很高的沸点，以及冰点（凝固点）。

0.1mol/kg乙二醇的水溶液的凝固点怎么算

用下图的公式可以计算：摩尔质量是一个物理学，物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。

m指稀溶液的质量摩尔浓度，mol/kg。稀溶液的凝固点降低的计算公式：ΔTf=Kf*m。

利用稀溶液的凝固点下降公式：ΔT=Km 。K是常数，对于水溶液，取K=86，m是溶液的浓度，指1kg溶剂中所含的溶质的物质的量，1000g乙二醇是1000/62 mol ，溶剂质量是2kg。

可以通过比较溶液中实际粒子的质量摩尔数来计算。

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